Химия · 9 класс · занятие 1

Периодическая система и характеристика элемента

Как по одной клетке таблицы и положению элемента восстановить строение атома, свойства простого вещества и формулы важнейших соединений.

2 урока по 40 минут§§ 1–2Входная диагностикаФормат ВПР / ОГЭ

Маршрут занятия

Цели

  • вспомнить материал 8 класса;
  • читать сведения из Периодической таблицы;
  • составлять характеристику элемента по единому плану;
  • объяснять, а не только выбирать ответ.

Что понадобится

  • Периодическая таблица, используемая на уроках;
  • тетрадь или лист для вычислений;
  • 20–25 минут самостоятельной работы без поиска и ИИ;
  • после теста — скриншот итогового экрана.
Урок 1
0–8 мин. Настройка и правила. 8–33 мин. Входная диагностика. 33–40 мин. Самопроверка и фиксация затруднений.
Перемена
Отдых по расписанию школы.
Урок 2
0–12 мин. Алгоритм характеристики элемента. 12–27 мин. Разобранные примеры. 27–37 мин. Самостоятельная практика. 37–40 мин. Выходной билет.
Правило работы с ИИ. Диагностика выполняется самостоятельно. После отправки результата ИИ можно использовать только для проверки: сравнить решение, найти одну ошибку и суметь объяснить исправление своими словами.

Входная диагностика

Работайте самостоятельно. Пользуйтесь Периодической таблицей. Введите фамилию и имя — они попадут в итоговый экран.

1. Как читать Периодическую таблицу

В используемой таблице группы обозначены римскими цифрами I–VIII. Горизонтальные последовательности элементов называются периодами. В больших периодах таблица дополнительно показывает ряды.

Сведения в клеткеЧто они означают
СимволКраткое международное обозначение элемента: Mg, Cl, Al.
Порядковый (атомный) номер ZЗаряд ядра и число протонов. В нейтральном атоме также равен числу электронов.
Относительная атомная масса ArСреднее относительное значение массы атомов элемента. В школьных расчётах часто округляется.
ПериодПоказывает число энергетических уровней, занятых электронами.
Группа для элементов главных подгруппПомогает определить число валентных электронов и максимальную степень окисления.
Атомный номер Z — целое число, а относительная атомная масса Ar обычно записана десятичным числом.

2. Строение атома

Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. Ядро образуют протоны и нейтроны, а электронная оболочка — электроны, распределённые по энергетическим уровням.

число протонов = Z   |   число электронов нейтрального атома = Z   |   число нейтронов N = A − Z

Энергетический уровень — область электронной оболочки, электроны которой имеют близкую энергию. В школьной схеме распределение записывают, например: 2; 8; 6. Последнее число показывает электроны на внешнем энергетическом уровне.

Валентные электроны — электроны внешнего энергетического уровня, которые главным образом участвуют в образовании химических связей.

3. Связь положения элемента со свойствами

Есть исключения и переходные элементы; на первом занятии применяем эти закономерности прежде всего к элементам главных подгрупп.

4. План характеристики элемента

  1. Назовите элемент: символ, порядковый номер, период и группа.
  2. Опишите атом: заряд ядра, число протонов и электронов; при известном массовом числе — число нейтронов; распределение электронов по энергетическим уровням.
  3. Определите характер простого вещества: металл или неметалл.
  4. Сравните свойства с соседями: по периоду и по группе.
  5. Укажите степени окисления: прежде всего максимальную; для неметалла — возможную минимальную.
  6. Запишите высший оксид и определите его характер: основный или кислотный.
  7. Запишите высший гидроксид: основание либо кислородсодержащую кислоту.
  8. Для неметалла при необходимости запишите летучее водородное соединение.

Разобранные примеры

Магний Mg — металл

  1. Z = 12; 3-й период; II группа.
  2. Заряд ядра +12; 12 протонов и 12 электронов.
  3. Схема электронов: 2; 8; 2. Два валентных электрона.
  4. Простое вещество — металл.
  5. Максимальная степень окисления +2.
  6. Высший оксид MgO — основный.
  7. Гидроксид Mg(OH)₂ — основание.
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Сера S — неметалл

  1. Z = 16; 3-й период; VI группа.
  2. Заряд ядра +16; 16 протонов и 16 электронов.
  3. Схема электронов: 2; 8; 6. Шесть валентных электронов.
  4. Простое вещество — неметалл.
  5. Максимальная степень окисления +6, минимальная −2.
  6. Высший оксид SO₃ — кислотный.
  7. Высший гидроксид H₂SO₄ — кислота.
  8. Водородное соединение H₂S.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Почему формула высшего оксида серы SO₃? У серы степень окисления +6, у кислорода −2. Один атом S и три атома O дают общий заряд 0: +6 + 3·(−2) = 0.

Самостоятельная практика

Выберите назначенный вариант и письменно охарактеризуйте элемент по восьми пунктам плана.

Вариант A: алюминий Al
Z = 13. Обязательно сравните его металлические свойства с Mg и Si.
Вариант B: хлор Cl
Z = 17. Обязательно укажите высший оксид, высший гидроксид и водородное соединение.

Задания формата ВПР / ОГЭ

  1. У какого элемента — Mg или Al — сильнее выражены металлические свойства? Обоснуйте положением в периоде.
  2. Составьте формулу высшего оксида элемента X из VI группы.
  3. Элемент расположен в 3-м периоде и VII группе. Определите число энергетических уровней и валентных электронов.
Проверить краткие ответы
  1. У Mg: в 3-м периоде металлические свойства слева направо ослабевают.
  2. XO₃, поскольку максимальная степень окисления X равна +6.
  3. Три энергетических уровня и семь валентных электронов.

Домашняя работа

  1. Прочитать §§ 1–2, с. 6–12.
  2. По плану охарактеризовать элемент №13 и №17.
  3. Подчеркнуть в работе сведения, непосредственно найденные в таблице, и обвести выводы, сделанные на их основе.
  4. Если использовался ИИ, добавить две строки: что было проверено и какую ошибку удалось исправить. Нужно быть готовым устно объяснить исправление.