Химия 9 класс — занятие 5

Маршрут занятия

Урок 1

0–5 мин.

Краткое повторение: как связаны строение атома, свойства веществ и химические реакции.

5–35 мин.

Расширенная диагностическая работа №1: задания по материалу §§ 1–7.

35–40 мин.

Завершение диагностической работы и переход к разбору заданий.

Урок 2

0–12 мин.

Разбор наиболее трудных заданий по четырём основным темам.

12–32 мин.

Тренировочные задания по тем же способам решения. После завершения — разбор правильных решений.

32–37 мин.

Обобщение: общая схема «вещество → свойства → реакция».

37–40 мин.

Итог занятия, сохранение файла с результатами и домашнее задание на каникулы.

Цель занятия. Повторить основные темы §§ 1–7, проверить, насколько уверенно они усвоены, и ещё раз отработать задания, которые вызывают затруднения.

Что связывает первые четыре занятия

1. Строение атомаПоложение элемента в Периодической системе, число протонов и электронов, электронная конфигурация.

2. Состав и класс веществаОксиды, кислоты, основания, соли; кислотно-основные свойства и амфотерность.

3. Химическая реакцияТип реакции, коэффициенты, скорость, условия протекания и катализатор.

4. Электронные измененияСтепени окисления, ОВР, окислитель, восстановитель и электронный баланс.

строение атома → свойства элемента → состав вещества → тип и условия реакции → электронные изменения

Расширенная диагностическая работа №1

На работу отводится 30 минут. Выполняйте задания самостоятельно. Ответы сохраняются на этом устройстве и войдут в итоговый файл с результатами занятия.

Имя и фамилия Класс

Разбор заданий

Разберём четыре основных типа заданий. Для каждого вспомним способ решения и применим его к новому примеру.

Строение и классификация

Найти Z и число электронов.
Определить число электронов на внешнем уровне.
Связать положение элемента с формулой и свойствами соединения.

Уравнение реакции

Сначала определить тип реакции.
Коэффициенты меняют только число частиц, но не индексы.
Проверить каждый элемент отдельно.

Скорость реакции

Сравнить температуру, концентрацию и площадь поверхности.
Катализатор изменяет скорость реакции, участвуя в промежуточных стадиях процесса.
В ходе реакции катализатор не расходуется в суммарном процессе.

ОВР

Расставить степени окисления.
Найти атомы, у которых они изменились.
Уравнять отданные и принятые электроны.

Тренировочные задания

Эти задания выполняются после разбора. Можно обсуждать способ решения, но каждый записывает собственный ответ.

П1

У атома хлора Z = 17. Запишите распределение электронов по уровням.

П2

Выберите амфотерное соединение.

ZnOSO₃Na₂OHCl

П3

Определите тип реакции и расставьте коэффициенты: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂.

П4

Почему мраморная крошка реагирует с кислотой быстрее, чем кусок мрамора той же массы?

П5

В реакции 2Mg + O₂ → 2MgO назовите окислитель и восстановитель.

П6

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al + O₂ → Al₂O₃.

Итог занятия

К концу занятия вы должны уметь

характеризовать строение атома по Z;
классифицировать вещества и химические реакции;
объяснять влияние условий на скорость реакции;
определять степени окисления и распознавать ОВР;
находить окислитель и восстановитель;
расставлять коэффициенты, в том числе электронным балансом.

Домашнее задание на каникулы

Повторите §§ 1–7. Особое внимание уделите тем заданиям, которые сегодня вызвали затруднения.

Для атома хлора Z = 17 запишите число протонов и электронов и распределение электронов по уровням.
Определите класс веществ: CaO, SO₃, Al₂O₃, HCl, NaOH, CuSO₄.
Определите тип реакций и расставьте коэффициенты: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂; CaCO₃ → CaO + CO₂; NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O; Al + O₂ → Al₂O₃.
Укажите, какие из этих реакций являются ОВР. Для реакции алюминия с кислородом составьте электронный баланс и назовите окислитель и восстановитель.
Отметьте два вопроса из §§ 1–7, которые хотелось бы ещё раз разобрать после каникул.

Следующее занятие после каникул: растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Строение вещества, классификация и химические реакции: систематизация