Маршрут занятия
Урок 1
Урок 2
1. Короткое повторение: окислительно-восстановительные реакции
Выполните задания самостоятельно. На работу отводится около 8 минут. Результат нужен прежде всего для проверки готовности к продолжению курса.
2. Растворы
Раствор — однородная система переменного состава, состоящая из растворителя и одного или нескольких растворённых веществ.
Растворитель — вещество, которое обычно находится в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, и составляет его основную часть. В водных растворах растворителем является вода.
Растворённое вещество распределено в растворе на уровне отдельных частиц — молекул или ионов. Поэтому обычным фильтрованием разделить настоящий раствор нельзя.
Что происходит при растворении?
удерживаются друг около друга
взаимодействуют с частицами вещества
частицы распределяются по всему объёму
3. Почему некоторые растворы проводят электрический ток
Для прохождения электрического тока через вещество необходимы свободно движущиеся заряженные частицы. В металлах такими частицами являются электроны. В растворах и расплавах многих веществ перенос заряда осуществляют ионы.
| Система | Есть подвижные заряженные частицы? | Проводимость |
|---|---|---|
| Твёрдый NaCl | Ионы есть, но закреплены в узлах кристаллической решётки. | Практически не проводит. |
| Расплав NaCl | Ионы могут перемещаться. | Проводит. |
| Раствор NaCl в воде | В растворе имеются подвижные ионы. | Проводит. |
| Раствор сахара в воде | В растворе остаются нейтральные молекулы. | Практически не проводит. |
Электролиты
Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие наличия подвижных ионов.
К электролитам относятся многие кислоты, основания и соли.
Неэлектролиты
Неэлектролиты — вещества, растворы которых практически не проводят электрический ток, потому что растворённое вещество не образует ионов в заметном количестве.
Примеры: сахароза, глюкоза, этиловый спирт.
4. Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или при плавлении.
Ионные вещества
В кристалле соли уже имеются положительные и отрицательные ионы. Полярные молекулы воды ориентируются около них, ослабляют притяжение между ионами и способствуют их переходу в раствор.
Молекулярные электролиты
Некоторые вещества состоят из молекул, но при взаимодействии с водой образуют ионы. Так ведут себя, например, кислоты.
В водном растворе протон фактически связан с молекулами воды; в школьных уравнениях диссоциации обычно используют запись H⁺.
Катионы и анионы
Na⁺ Ca²⁺ H⁺ — катионы, положительно заряженные ионы.
Cl⁻ SO₄²⁻ OH⁻ — анионы, отрицательно заряженные ионы.
5. Как записывать уравнения диссоциации
1. Определите ионы
По формуле вещества установите, какие катионы и анионы образуются.
2. Учтите индексы
Индекс в формуле показывает, сколько соответствующих ионов образуется.
3. Проверьте заряд
Сумма положительных и отрицательных зарядов должна быть одинаковой по модулю.
6. Тренажёр
Выполните 12 заданий. Все ответы выбираются из предложенных вариантов, поэтому после завершения результат можно проверить автоматически.
Экран 1. Растворы и проводимость
Экран 2. Ионы и диссоциация
Экран 3. Уравнения диссоциации
Итог занятия
К концу занятия вы должны уметь
- различать растворитель и растворённое вещество;
- объяснять электрическую проводимость растворов наличием подвижных ионов;
- различать электролиты и неэлектролиты;
- называть катионы и анионы;
- объяснять смысл электролитической диссоциации;
- записывать простые уравнения диссоциации солей, кислот и оснований.
Домашнее задание
- Повторить определения: раствор, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, катион, анион.
- Записать уравнения диссоциации: KCl, MgCl₂, Na₂SO₄, HNO₃, KOH.
- Для каждого уравнения проверить равенство суммарных зарядов слева и справа.
- Подготовиться к следующей теме: сильные и слабые электролиты.